西北师范大学无机化学考试试卷（下）

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)

1、( )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( )已知[HgCl4]2-的K=1.0′10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0′10-12。
6、( )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( )在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( )配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)
1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( )。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( )。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( )。
(A)机械强度大； (B)熔点高；? (C)具有记忆性能；? (D)耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( )。
(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-； (B)(a)I2，(b)SO42-、I-；
(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。
6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( )。
(A)Al3+、Sb3+、Bi3+； (B)Be2+、Al3+、Sb3+；
(C)Pb2+、Mg2+、Be2+； (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( )。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( )。
(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；
(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是............... ( )。
(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
10、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... ( )。
(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( )。
(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是............... ( )。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
13、NaNO3受热分解的产物是............... ( )。
(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子
是 ............... ( )。
(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；
(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。
15、下列各组物质中，不能共存的是............... ( )。
(A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。
16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（ ） 。
(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。
17、下列酸中难溶的酸是..............（ ） 。
(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。
18、下列各组离子，能用氨水分离的是..............（ ） 。
(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。
19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（ ） 。
(A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(D) CaCl2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（ ） 。
(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)
1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________形。
2、Na2SO3与________共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为________________。
3、Bi(OH)3在________溶液中可被Cl2氧化为________。
4、AlCl3双聚分子的结构式为：_________________ ______；其中含有两个________键。
5、用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为______________。
6、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是________________。
7、H3BO3为________元_________,其水溶液显酸性的反应式为_______ _________。
8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入______________, 原因是生成________________。
9、变色硅胶能变色是因为含有_______________,吸水后颜色由___________变__________。
10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__________。

四、填表(本大题共5小题，总计10分)
1、鉴定下列离子

2、写出反应最终产物

3、

4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?

5、写出反应的主要产物

五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分)
1、 PCl5 + H2O →
2、 Cr2O72- + I- + H+ →
3、 Na2S2O3 + I2 →
4、 Al2O3 + K2S2O7 →
5、Na2B4O7与CoO共熔。

• Ni(OH)2 + Br2 →

7、Cr2O72- + Ba2+ →
8、 H3AsO3 + H2S →
9、Hg2Cl2 + NH3 →
10、Pb2+ + CO32- →
六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ：
根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：

(1)______________ (2)_______________ (3)____________________ (4)__________________
(5)______________ (6)_______________ (7)____________________ (8)__________________

七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)
1、(本小题10分) 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0′10-13。E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？
2、(本小题6分) 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.0′1020)
3、(本小题6分) 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：