2012—2013学年第 二 学期 化工 学院期末考试卷

《  无机化学II  》（B）

                                                                                                                                     学号:                  姓名:                   班级:                      

1. 地球大气中含量最高的稀有气体是---------------------------------------------------------------------------------- (    )

(A) He        (B)  Ne         (C) Ar          (D)  Kr

2. 下列卤化物中,共价性最强的是--------------------------------------------------------------------------------------- (    )

 (A)  LiF           (B)  RbCl         (C)  LiI             (D)  BeI₂

3. 第一种人工合成的稀有气体化合物是

(A). XePtF₆              (B). NePtF₆            (C)  XeOF₄                 (C)  XeF₄ 

4. 下列化合物可通过直接加热得到其无水盐的是----------------------------------------------------- ------------ (    )

(A)  CuSO₄·5H₂O      (B)MgCl₂·6H₂O           (C) Cu(NO₃)₂·3H₂O         (D) FeCl₃·6H₂O

5. 下列化合物中，可用于制作气敏原件的是？ ------------------------------------------------------------------- (    )

(A) SnO₂            (B) Fe₂O₃        (C)  SnCl₄           (D) HgS

6.下列化合物，分解温度最低的是------------------------------------------------------------------------------------- (    )

(A) Na₂CO₃      (B) CaCO₃        (C) BeCO₃      (D) BaCO₃

7. 下列物质能溶于稀盐酸的是----------------------------------------------------------------------------------------- (    )

(A)CuS            (B)CdS                (C)ZnS          (D)HgS

8. 下列哪对元素的化学性质最相似----------------------------------------------------------------------------------- (    )

(A) Be 和 Al      (B) Mg 和 Al      (C)Li 和 Be      (D) Be 和 Mg

9. 下列分子中存在离域π键的是：

（A） SiH₄      （B） NH₃        （C） H₂O       D：CO₂

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10. 下列哪种物质的盐酸溶液可以吸收混合气体中的CO？--------------------------------------------------------- (    )

(A) CuCl          (B) CuCl₂         (C) CuSO₄      (D) [Cu(NH₃)₄]SO₄

1. 写出下列物质的化学式，铜锈的主要成分是                ；传统的卤水点豆腐的卤水中最主要的无机盐是                ；钡餐的主要成分是                ；铅糖的主要成分是                ；雄黄的主要成分是 _______      ，雌黄的主要成分是______     ； 砒霜的主要成分是_____  _  _  ；

2.镧系收缩是指                                                                              。

3. 导电性最好的金属是                  ，汞齐是指                   。

4. 金属锂应保存在                   中,金属钠和钾应保存在                    中。

5. Ag^＋离子溶液中加入Cl^－生成AgCl沉淀，加入浓氨水由于生成         使沉淀溶解。此溶液中加入Br^－，则生成AgBr沉淀，加入S₂O₃^2–由于生成         ，沉淀又溶解。此溶液中再加入I^－则又可生成AgI，加入CN^－由于生成      ，沉淀再溶解。

6. 二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同的颜色。无水二氯化钴显       色；六水二氯化钴显       色；。

7. 周期表中，从第      周期开始有过渡元素。通常所说的稀土元素是指                         。

8. 实验实在配制SnCl₂溶液时加入HCl是为了                         。

9. 赤血盐的化学式是                  ，用其鉴定Fe²⁺的现象是                  ，

莫尔盐的化学式是                         。

1.       某化合物A 是橙红色溶于水的固体，将用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E。在E中加入H₂O₂加热生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出每步反应的化学方程式。

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1、将1.0080g铜-铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052 molL^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，共消耗29.84 mL Na₂S₂O₃溶液，试求合金中铜的质量百分含量。(原子量Cu=63.55; S=32.06; O=16.00; Na=23.00, I=126.90)

2、已知Al₂O₃和Fe₂O₃的标准摩尔生成热分别为 —1670 kJmol^-1和 —822 kJmol^-1，计算（1）Al与Fe₂O₃的反应的标准摩尔反应热；（2）50克Al与足量的Fe₂O₃与发生铝热反应的热效应。(原子量Al=26.98)

1. 什么是升汞、什么是甘汞？例举一种区别这两种物质的方法，写出相应的方程式和现象。

2.写出NCl₃和PCl₃的水解产物是什么，写出相应的水解反应方程式？

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3. 简述B₂H₆的结构，解释为什么BH₃不稳定，要形成二聚物B₂H₆；而BCl₃可以稳定存在，不形成二聚体？

4. 用价层电子对互斥理论解释I₃^— 的结构。

5 试比较同浓度HF，HCl ，HBr，HI水溶液的酸性强弱，并解释原因？

6. 如何分离Fe³⁺、Cr³⁺和Al³⁺？（不需要写反应方程式）

7. 水银温度计水银球破裂后水银洒出，如何处理洒出的水银。

8. 为什么Bi₂O₅和PbO₂有强氧化性, 而Bi₂O₃和PbO氧化性较弱？

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2012—2013学年第 二 学期 化工 学院期末考试卷

《  无机化学II  》（B）参考答案

一、选择题

1.C  2.D  3.A  4.A  5. A  6. C  7.C  8.A  9D  10.A

二、填空题

1.       Cu(OH)₂CuCO₃；CaSO₄；BaSO₄; Pb(Ac)₂; As₄S₄; As₂S₃; As₂O₃.

2.       镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小的现象

3.       银； 汞合金

4.       固体石蜡；煤油

5.        [Ag(NH₃)₂]⁺,； [Ag(S₂O₃)₂]^3-；[Ag(CN)₂]^-

[Ag(NH₃)₂]⁺ >[Ag(S₂O₃)₂]^3->[Ag(CN)₂]^-

6.       蓝色；粉红色

7.       四；钇和镧系元素

8.       防止SnCl₂水解

9.       K₃[Fe(CN)₆]; 生成蓝色的滕士兰沉淀；硫酸亚铁铵（FeSO₄(NH₄)₂SO₄6H₂O）

三、推断题

1. A K₂Cr₂O₇   B Cl₂   C CrCl₃   D Cr(OH)₃   E KCrO₂   F K₂CrO₄

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2 KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ +7H₂O

CrCl₃ +3KOH = 3KCl + Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂O

2KCrO₂ + 2KOH + 3H₂O₂ = 2K₂CrO₄ + 4H₂O

2K₂CrO₄ + 2HCl = K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O

四、计算题

1.

解 2Cu²⁺  +  4I^-  === 2CuI  +  I₂

I₂ +2 S₂O₃^2- === 2I^- +  S₄O₆^2-

Cu ~ S₂O₃^2-

1     1

Cu=0.1052×0.02984× 63.55=0.1995

w_Cu=0.1995/1.0080×100%=19.79%

答：铜的含量为19.79%

2. 解:

2Al + Fe₂O₃ === Al₂O₃ + 2Fe

∆_rH_m = -1670-(-822)=-848 kJmol^-1‑

ξ = 50/27/2=0.9259

∆_rH =ξ ∆_rH_m 0.9259×（-848）=-758KJ

答 1. 标准摩尔反应热为-848 kJmol^-1‑；2. 放热758KJ

五、简答题

1升汞HgCl₂， 甘汞：Hg₂Cl₂

SnCl₂    + 2HgCl₂ = SnCl₄ + Hg₂Cl₂↓（白色）

Hg₂Cl₂ +SnCl₂ = SnCl₄ + 2Hg↓（黑色）

或加氨水：2NH₃+ HgCl₂ =Hg（NH₂）Cl↓（白色）+ NH₄Cl

2NH₃+ Hg₂Cl₂ =Hg（NH₂）Cl↓（白色）+Hg(黑色) + NH₄Cl

2.    NCl₃+3H₂O====NH₃+HOCl     PCl₃+3H₂O====H₃PO₃+3HCl

3. B₂H₆ 中B采用sp³杂化，通过两个三中心两电子硼氢桥键连接两个硼原子（最好给出图）。由于BH₃为缺电子分子，在其分子中有一个空的P轨道未参与成键（H无法形成p-pπ键），倘若该轨道参加成键，则系统的能量可进一步降低，所以BH₃易形成B₂H₆ ; 在BCl₃中，B可采取sp²杂化，与Cl形成三个σ键外，未杂化的P轨道还可以与三个Cl的P轨道形成离域的π₄⁶键，增加了体系的稳定性，而BH₃中的H无充满电子的P轨道，所以不能形成离域的大π键。

 4. V= (7+2-(-1))/2=5对

轨道，三角双锥。分子构型线型。（最好给出图）。

5. HF<HCl <HBr<HI. 同一主族阴离子，从上到下，半径增大。对H⁺的吸引力下降。

6.

7. 用硫磺粉研磨至所有的汞都变成黑色的HgS

8. 6s电子惰性电子对效应导致的。