学生自拟试题

2010--2011学年第 1 学期化学化工学院期末考试卷《无机化学》（B）

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

1．某溶液中含有KI, KBr和K₂CrO₄,其浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNO₃溶液时,最先和最后沉淀----------------------------------------------------（）

(已知: Ksp (AgI )= 1.5×10^-16, Ksp(AgBr) = 7.7×10^-13, Ksp (Ag₂CrO₄) = 9.0×10^-12)

2. 若某反应的反应速率系数单位为mol·L⁻¹·s⁻¹，则该反应的级数为---------------------------（）

3. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是------------------------------------------（）

(A). 天气太热 (B). 很少下雨 (C). 肥料不足 (D). 水分从植物向土壤倒流

4. 不是共轭酸碱对的一组物质是--------------------------------------------------------------------------（）

5. 已知 Ag⁺ +e == Ag，φ^ө (Ag⁺/Ag)＝0.7991V，则 2Ag ⁺ +2e ==2Ag的φ^ө (Ag⁺/Ag)为-----（）

6. 下列溶液中，其pH值最小的是---------------------------------------------------------------------（）

7. 下列配合物中，属于弱电解质的是------------------------------------------------------------------（）

(A)[Ag(NH₃)₂]Cl；(B)K₃ [FeF₆]；(C)[Co(en)₃]Cl₃；(D)[PtCl₂(NH₃)₂]

8. 通常，温度升高反应速率明显增加，主要原因是------------------------------------------------（）

(A)反应物浓度增加；(B)反应物压力增加；(C)活化分子分数增加；(D)活化能降低。

9. 欲使FeS固体溶解，可加入---------------------------------------------------------------------------（）

10. 某放射性元素净重 8克，它的半衰期为10d，40d后放射性元素还剩余 --------------------（）

1. 含有CaCO₃固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为_____________溶液，溶液中[c(Ca²⁺)/c

]和[c(CO₃^2-)/c

]的乘积_____________K

(CaCO3)。当加入少量Na₂CO₃ (s)后，CaCO₃的溶解度将___ _____，这种现象称为_________________。

2. 稀溶液通性有_____________ ，_____________ ，_____________ ，____________ 。

3. 根据酸碱质子理论，CO₃^2-是________；其共轭________是________；[Fe(H₂O)₆]³⁺的共轭碱是____ ____。

4. 难溶强电解质A₂B₃的溶解度为s mol·L^-1，则溶液中的c(A³⁺)=__________ mol·L^-1。根据溶解度与标准溶度积常数的关系，可写出K

( A₂B₃)=__________。

5. 已知: ClO₃⁻1.21 HClO₂ 1.64 HClO 1.63 Cl₂电对，φ

(ClO₃^-/Cl₂)= ___________V.

6. φ

(Cu²⁺/Cu)、φ

([Cu(NH₃)₄]²⁺ /Cu)、φ

([Cu(en)₂]²⁺ /Cu)中，φ

最大的是____ ______。

7. K

([Zn(NH₃)₄]²⁺)比K

([Zn(en)₂]²⁺)__________。当在[Zn(NH₃)₄]²⁺溶液中，加入足够量的乙二胺(en)，可能发生的取代反应为（以离子方程式表示之）______ _________________。

1. 由弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的K

值越大，缓冲能力越强。-------------------------（）

2. 对于电对Ag⁺/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。-------------------（）3. 温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。----------------------------------------（）4. 10升 0.1 mol·L^-1的葡萄糖水溶液比 1升 0.1 mol·L^-1的蔗糖水溶液的渗透压大------------（）

5. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。------------------------------------------------------（）

6. 缓冲溶液可以由弱酸和它的共轭碱构成。 ---------------------------------------------------------（）

7. 已知φ

(Br₂ / Br⁻ ) =1.077V >φ

(Fe³⁺ / Fe²⁺ ) = 0.769V，因此，在标准状态下

Br⁻ 离子和 Fe³⁺ 离子可以共存，而Br₂ 和 Fe²⁺ 离子不能同时共存。 -----------------（）

8. 0.20 mol·L^-1 HAc 溶液中C(H⁺)是0.10 mol·L^-1 HAc 溶液中c(H⁺)的2倍。-------------------（）

9. 溶度积相同的两物质，溶解度不一定相同。------------------------------------------------------（）

10. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。 ---------（）

1. 人在河水中游泳，眼睛会感到不适，而在海水中游泳却没有这种不适感觉，为什么？

4. 怎样理解介质的酸性增强，KMnO4 的电极电势代数值越大、氧化性增强？

5. 由Zn²⁺/Zn和Cu²⁺/Cu 两个半电池组成的原电池, 若向Zn²⁺/Zn半电池的电解质溶液中加氨水, 电池电动势有何变化? 为什么?

6．用粗盐酸与锌反应制氢气时，可观察到溶液的颜色由黄转为无色。

2．由标准自由能计算 Br₂(l) +2e^-

2Br^-(aq)的标准电极电势[已知△_fG_m^y(Br^-)= -104.0 kJ.mol^-1].

3. Cu(I)发生岐化反应转化为Cu(II),已知:铜的电势图为 Cu²⁺0 .158v Cu⁺ 0. 522v Cu. 求此岐化反应的平衡常数.

4. 试计算下列反应的平衡常数： Al(OH)₃(s)+6F⁻ ==AlF₆³⁻+ 3OH⁻ 已知：K_sp[Al(OH)₃] =1.1×10³³，K_f(AlF₆³⁻) =6.9×10¹⁹。

5. 已知K

(HAc)=1.75×10^-5计算0.20mol·L^-1 HCl与0.80 mol·L^-1NaAc等体积混合后溶液的pH值。

6. The decomposition of HI has rate constants k = 0.079 dm³·mol^-1·s^-1 at 508℃ and k = 0.24 dm³·mol^-1·s^-1 at 540℃. What is the activation energy of the reaction in kJ·mol^-1 ?

7. 欲配制pH=5.00的缓冲溶液，需称取固体CH₃COONa·3H₂O多少克溶解在300mL0.50mol/LHAc中？(CH₃COONa·3H₂O分子量：136.08)

得分	评卷教师	一、选择题（每小题1分，共10分)
		一、选择题（每小题1分，共10分)

得分	评卷教师	二、填空题(每空1分, 共20分)
		二、填空题(每空1分, 共20分)

得分	评卷教师	三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，共10分）
		三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，共10分）

得分	评卷教师	四、简答题（每小题5分，选做共30分)
		四、简答题（每小题5分，选做共30分)