一

2010--2011学年第 1 学期化学化工学院期末考试卷《无机化学》（A）

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

1. 已知313K时，水的

＝3.8×10^-14，此时c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液是----------------------( )

2. 如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将--------------------------------------------------( )

3. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是------------------------------------( )

4. 已知: H₂CO₃ 的K₁= 4.7×10^-7, K₂= 5.6×10^-11; NH₃的Kb= 1.8×10^-5, HAc的Ka = 1.8×10^-5, 现需配制pH=6.5的缓冲溶液,应选用的缓冲剂是-----------------------------------------------------( )

(A) H₂CO₃ _―NaHCO₃ (B) NaHCO₃_―Na₂CO₃(C) NH₃_―NH₄Cl (D) HAc_―NaAc

5. 某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值---------( )

6. pH 值改变，电极电势变化的电对是-------------------------------------------------------------------( )

7. 某一化学反应，正反应速率系数为k1，逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时，将导致-( )

8. 根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是-------------------------------------------------------( )

9. 自然界中，有的树木可高达 100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为----------------( )

(A) 因外界大气压引起树干内导管的空吸作用 (B) 树干中微导管的毛吸作用

10. 某反应的速率常数为0.462 min^-1，其初始浓度为1.00 ´ 10^-3 mol·dm^-3，反应的半衰期为--( )

1. 在[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中，加入BaCl₂溶液，会产生_______色__________沉淀，加入稀NaOH溶液，___________Cu(OH)₂沉淀，加入Na₂S溶液，可产生黑色________沉淀。

2．某反应的活化能Ea越大，速率系数k越_____，温度升高，k变___ __，反应物浓度增大，k__________，反应物浓度减小，k__________。

3. 将反应 Zn+Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 组装成原电池，标准电动势为 1.10V，对反应 2Zn+2Cu²⁺ = 2Zn²⁺ + 2Cu 的标准电动势为______V, 标准摩尔吉布斯自由能变 △rG^ө . 。

的共轭碱是__________，[Fe (OH)(H₂O)₅]²⁺的共轭酸是____________。

6. 当溶液的pH值减小时，MgCO₃ (s)的溶解度将__________，K

(MgCO₃)将___________。

7. 已知K

(AgCl)=1.8´10^-10，K

(AgBr)=5.0´10^-13，K

(Ag₂C₂O₄)=3.4´10^-11，某溶液中含有KCl、KBr及Na₂C₂O₄，其浓度均为0.010mol·L^-1;向该溶液逐滴加入0.010 mol·L^-1AgNO3溶液时，最先生成的沉淀是_______________，最后生成的沉淀是_______________。

8. 已知1.0 mol·L^-1HA溶液的电离度a=0.42％，则该溶液中c(H⁺)=__________ mol·L^-1，酸常数 K_a(HA) = _________ 。

9. 已知K

([Zn(OH)₄]²⁻)>K

([Zn(NH₃)₄]²⁺)。则反应: [Zn(NH₃)₄]²⁺ +4OH⁻

[Zn(OH)₄]²⁻ +4NH₃的标准平衡常数K

与这两种配离子的K

之间的关系式为K

=_______ _____，在标准状态下，反应将向______进行。

1．0.01 mol·kg^-1 葡萄糖水溶液和 0.01 mol·kg^-1甘油水溶液的沸点相同-----------------------（）

2．活化能大的反应，反应速率受温度的影响大。--------------------------------------------------（）

3．Mg(OH)₂ 在 NH₄Cl 溶液中的溶解度比在 MgCl₂ 溶液中大-------------------------------（）

4．在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的 pH 值越大----------------------------------（）

5．饱和溶液一定是浓溶液。。----------------------------------------------------------------------------（）

6．若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。。 -----------------------------------（）

7．由 Arrhenius 公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。--------------------（）

8．在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，

该反应即为基元反应。-----------------------------------------------------（）

9. 对于电对Cu²⁺/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。-----------（）

10.催化剂不能改变化学反应的热力学函数变化。 ------------------------------------------------（）

2. 向KI溶液中滴加Hg(NO₃)₂, 滴入一滴时，能见到很快消失的红色沉淀，写出沉淀消失的反应来解释现象。

3. Fe³⁺遇SCN^-呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能成碱性且溶液中不能有显著量的F-离子存在。

4试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 已知: φ

(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V , φ

(Cu²⁺/Cu) =0.337V..

5. 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. φ

(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V φ

(O₂/H₂O)=1.229V.

6. 摄影技术上，废定影液中含大量的[Ag(S₂O₃)₂]^3-离子，回收其中的银需用Na₂S试剂。
7. 过渡金属的水合离子多数有颜色，也有少数是无色的。

1. 某放射性元素净重8克，它的半衰期为10天，40天后该放射性元素还剩余多少克？

2．Calculate the pH of 0.1 mol·L^-1 PhCOONa. [known: Ka (PhCOOH) =6.4×10^-5].

3. 利用水的离子积计算碱性溶液中的半反应2H₂O+2e=== H₂+ 2OH^- 的标准电极电势。

4. 计算AgCl在6 mol·L^-1氨水中的溶解度（mol·L^-1）. 已知K_f^y [Ag(NH₃)₂⁺]= 1.6×10⁷, Ksp(AgCl)= 1.7×10^-10_.

5. The reaction 2NO₂ →2NO + O₂ has an activation energy of 111 kJ·mol^-1 . At 400℃,

6．已知BaSO₄在0.010 mol·L^-1BaCl₂溶液中的溶解度为1.1´10^-8 mol·L^-1。求：

(1) BaSO₄在纯水中的溶解度； (2)BaSO4在0.10 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中的溶解度。

7．某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，浓度均为0.500 mol·dm^-3，若要求只沉淀完全Fe(OH)₃而不产生Fe(OH)₂沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围？已知：K_SP(Fe(OH)₃) = 2.64 ´10^-39，K_SP(Fe(OH)₂) = 4.87 ´10^-17。

得分	评卷教师	一、选择题（每小题1分，共10分)
		一、选择题（每小题1分，共10分)

得分	评卷教师	二、填空题(每空 1分,共20分)
		二、填空题(每空 1分,共20分)

得分	评卷教师	三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，共10分）
		三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，共10分）

得分	评卷教师	四、简答题（每小题5分，选做30分)
		四、简答题（每小题5分，选做30分)