第二十章s区元素（碱金属与碱土金属）

 (一)通性

    1．它们的价电子构型为ns^1-2，  内层为稀有气体稳定电子层结构。价电子很易失去呈+1、+2氧化态。都是活泼性很高的金属，只是碱土金属稍次于碱金属而己。

    2．有较大的原子半径。因为每一周期是从碱金属开始建立新的电子层。原子半径变化的规律：同周期从IA到IIA减小，同族中从上到下增大。

    3．电离势和电负性均较小，其变化规律为同周期从IA到IIA增大，同族中从上到下顺序减小。

    (二)物理性质  

    单质具有金属光泽，有良好的导电性和延展性，除Be和Mg外，其它均较软。它们在密度、  熔点、沸点和硬度方面往往差别较大。

(三)化学性质

    1．它们具有很高的化学活泼性，能直接或间接地与电负性较高的非金属元素形成相应的化台物。如可与卤素、硫、氧、磷、氮和氢等元素相化合。一般均形成离子化台物(除Li、Be及Mg的卤化物外)。

    2．单质与水反应放出氢气。其中Be和Mg由于表面形成致密的氧化膜因而对水稳定。

    3．标准电极电势均很负，是很强的还原剂。它们的还原性在于态及有机反应中有广泛的应用。如高温下Na、Mg、Ca能把其它一些金属从氧化物或氯化物中还原出来.

    4．单质制备

    由于它们的化学活泼性，决定它们只可能以化合物形式存在于自然界中。单质的制备多数采用电解它们的熔盐。

(四)氧化物和氢氧化物

1．碱金属的氧化物比碱土金属的氧化物种类多。它除有正常氧化物外，还有过氧化物、超氧化物及臭氧化物。

如碱金属在空气中燃烧时，只有Li的主要产物是Li₂O(正常氧化物)，而Na、K、Rb、Cs的主要产物分别是Na₂O₂(过氧化物)、KO₂(超氧化物)、  RbO₂(超氧化物)和Cs₂O₂(过氧化物)。

2．氢氧化物除Be(OH)₂呈两性外，其余均为中强碱或强碱。

(五)盐  类

    1．碱金属的盐类

    有MX(卤化物)、MNO₃、M₂SO₄、M₂CO₃、M₃PO₄等。它们的共性如下：

    ①都是离子晶体(Li盐除外)；

    ②都易溶解。除Li盐和极少数大阴离子组成的盐以外，例如LiF、Li₂CO₃、Li₃PO₄、 Na[Sb(OH)₆]、NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·6H₂O等均难溶。

③热稳定性均很高，但Li ₂CO₃和硝酸盐除外，它们加热会分解：  

④易形成复盐。

光卤石类通式：    M+Cl·MgCl₂·6H₂O   (M⁺＝K⁺，Rb⁺，Cs⁺)

矾类通式：    M₂⁺SO₄·MgSO₄·6H₂O  (M⁺＝K⁺，Rb⁺，Cs⁺)

2．碱土金属盐类

其溶解度与碱金属盐有些差别。它们的碳酸盐、磷酸盐和草酸盐均难溶。BaSO₄、BaCrO₄的溶解度亦很小。

    它们的碳酸盐在常温下均较稳定(BeCO3例外)，但加热可分解：

热稳定性由Mg到Ba顺序增强。