第10章           沉淀平衡

10-1  （1）已知25℃ 时PbI2在纯水中溶解度为1.29×10-3，求PbI2的溶度积。

（2）已知25℃ 时BaCrO4  在纯水中溶解度为2.91×10-3 ，求BaCrO4 的溶度积。

10-2 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度 S* （分别以 mol·l-1  和 g·l-1为单位；忽略副反应）：

（1）Zn(OH)2  KSP=4.12×10-17

（2）PbF2      KSP=7.12×10-7

10-3AgIO3   和AgCrO4 的溶解积分别为9.2×10-9 和1.12×10-12 ，通过计算说明：

（1）哪种物质在水中的溶解度大？
（2）哪种物质在0.01 mol·l-1  的AgNO3 溶液中溶解度大？

10-4现有100mlCa2+  和Ba2+ 的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010 mol·l-1      。

（1）用Na2SO4  作沉淀剂能否将Ca2+ 和 Ba2+  分离？
（2）加入多少克Na2SO4 才能达到BaSO4 全沉淀的要求（忽略加入Na2SO4  引起的体积变化）？

10-510ml0.1 mol·l-1 MgCl2  和 10ml0.1 mol·l-1 氨水混合，是否有Mg(OH)2    沉淀？

5.

10-6某溶液含有 Fe3+  和Fe2+  ，其浓度均为 0.050 mol·l-1 ，要求Fe(OH)3  完全沉淀不生成Fe(OH)2 沉淀，需控制pH 在什么范围？

10-7在10ml 0.20mol·l-1 MnCl2 溶液中加入 10ml 含 NH4Cl  的 0.010mol·l-1  氨水溶液，计算含多少克NH4Cl才不至于生成Mn(OH)2沉淀？

10-81L多大浓度的NH4Cl   溶液 可使Mg(OH)2  沉淀溶解？

10-9在0.10 mol·l-1HAc   和 0.10 mol·l-1 CuSO4   溶液中通入H2S  达饱和，是否有  沉淀生成？

10-10  计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：

（1）PbS＋2 HAc→Pb2+＋2Ac-
（2）Mg(OH)2＋2 NH4+→Mg2+＋2NH3·H2O
（3）Cu2+＋H2S＋2H2O→CuS＋2H3O+

10-11生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu2+ ﹑Zn2+﹑Fe2+    杂质离子，试通过计算说明，当MnS 开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g·l-1）各为多少？

10-12 定量分析中用AgNO3  溶液滴定Cl-  溶液，加入 K2 CrO4  为指示剂，达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1滴AgNO3  溶液正好与溶液中CrO42-  反应生成砖红色的 Ag 2CrO4 沉淀 ，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中CrO42-  离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml ，在滴定开始时应加入0.1 mol·l-1  的K2 CrO4   溶液多少毫升？

10-13某溶液中含Cl- 和 I- 各0.1 mol·l-1 ，通过计算说明能否用 AgNO3 溶液将Cl-  和 I- 分开。

10-14 今有一溶液，每毫升含Mg2+ 和Fe2+ 各1mg ，试计算；析出Mg (OH)2 和Fe(OH)2 沉淀的最低   。

10-15用Na2CO3和Na2S   溶液处理 AgI 固体，能不能将AgI 固体转化为Ag2CO3  和 AgS  ？